少量氫氧化鈉溶液滴入到碳酸氫銨溶液中，寫出離子方程式。問題的關鍵就是，這少量氫氧根先和銨根離子反應，還是先和碳酸氫根反應？
依據教輔資料《志鴻優化》的說法，少量氫氧根會先和酸式根即碳酸氫根反應，離子方程式是：
OH- HCO3- = H2O CO32-
但是問題隨之而來——余下的銨根離子呈酸性，生成的碳酸根離子呈堿性，它們能共存嗎？它們不發生雙水解嗎？
計算了銨根離子和碳酸根離子濃度均為標準濃度時它們的水解率，居然達到百分之七十左右！水解率超過百分之五十就說明這少量氫氧根先和銨根離子反應，離子方程式應該是：
OH- NH4 = NH3.H2O
《志鴻優化》在這兒是錯誤的。
問題接踵而至——碳酸銨在溶液中存在嗎？教材溶解性表中可是沒有畫杠。我又計算了標準濃度的碳酸銨溶液的雙水解情況，發現碳酸根的水解率竟達百分之八九十，因為這次銨根離子濃度大了一倍，促進碳酸根離子的水解。當然銨根離子的水解率由上面的百分之七十降至百分之四十多點（分母大了）。平時我們說銨根離子與碳酸根離子可以共存，原因只是它們的雙水解沒有明顯現象，氨分子溶解度很大不逸出。另外就是它還具有碳酸銨的性質，例如加入氯化鈣溶液依然會有碳酸鈣沉淀生成。其實，碳酸銨溶液中大量存在的是一水合氨和碳酸氫銨。為什么溶解性表中不畫杠（表示不存在）呢？這和氨水中雖然大量存在的是一水合氨而我們依然稱它為“氨水”是一個道理。
正因為銨根離子和碳酸根離子相互促進的雙水解比較徹底，故銨態氮肥不能和草木灰混合施用。田間施肥比之溶液反應有它的特殊性——在田間，風吹日曬氨氣更容易揮發，促進碳酸銨的雙水解徹底反應。
其實，關于少量堿加入碳酸氫銨溶液，從布朗斯特酸堿質子理論來看，銨根離子的酸性比碳酸氫根要強，當然是銨根離子先和堿反應。運用酸堿質子理論感覺銨根離子應該先反應，并計算了碳酸銨的水解率。